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下列敘述正確的是

A．根據Ksp（PbI₂）>Ksp（AgCl）可以得出PbI₂在水中的溶解能力比AgCl大

B．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，NaHCO₃溶液的pH大

C．等物質的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

D．常溫下pH=7的氨水與硫酸銨的混合液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比小于2

A 錯誤，兩種物質的類型不同
B 錯誤，碳酸根離子水解程度比碳酸氫根離子水解程度大，故同濃度的Na₂CO₃比NaHCO₃溶液堿性強。
C 正確，NH₄HSO₄電離出氫離子，抑制了銨根離子水解，故NH₄HSO₄溶液銨根離子濃度大于等物質的量濃度的NH₄Cl溶液。
D 錯誤，因為pH=7，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比等于2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于弱電解質的是

A．酒精

B．二氧化硫

C．一水合氨

D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質

B．測量溶液的導電性可區分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C．NaHCO3溶液中有：HCO₃^—+H₂O

CO₃²^—+H₃O⁺。加水稀釋后，H+濃度增大

D．汽車尾氣的凈化反應 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能夠自發進行，則該反應的△H ＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）請完成下列

各空：
①pH= a的

CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得

溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）觀察比較以上兩個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質的原理有兩個：
一是：                                                              ；
二是：

。
（3）請你根據以上原

理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：

（1）加水前導電能力為零的理由是：
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離度大小順序是
（3）a、b、c、d四點溶液PH值大小順序是
（4）若要把b點溶液中(CH₃COO^-)、(OH^-)均減小，可采用的方法是 (選擇正確的選項)

A．加水

B．加NaOH

C．加H₂SO₄

D．加Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是

A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數后，PH：HA＜HB

C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質的量多

D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）設水的電離平衡線如右圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫
度升高到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子
積從___________增加到____________； A
（2）將PH=8的Ba(OH)₂溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持
在100℃的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽
酸的體積比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同，PH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量
A：相同 B：中和HCl的多 C：中和CH₃COOH的多 D：無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是

A．NaHCO₃＝　Na⁺+HCO₃^－	B．NaHSO₄＝　Na⁺+H⁺+SO₄²^－
C．H₂CO₃＝2H⁺+CO₃²^－	D．KClO₃＝　K⁺+ClO₃^-

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