【題目】298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質的量分數δ（X），δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.Ka2(H3PO4)的數量級為10-8
B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8
C.pH=7時c(H2PO4-)>c(HPO42-)
D.NaH2PO4溶液顯堿性
【答案】D
【解析】
此題解題所需的信息都在圖中，所以解答各選項時，應從圖中選擇合適的點，然后提取數據進行分析。
A. 選擇pH=6的點，此時δ(H2PO4-)=0.95，δ(HPO42-)=0.05，Ka2(H3PO4)=
，數量級為10-8，A正確；
B. 選擇pH=7.5的點，此時δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)=
=1.0×10-6.8，B正確；
C. pH=7時，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，C正確；
D. NaH2PO4溶液中，H2PO4-的電離程度小，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，從圖中可以看出， pH<7時，溶液顯酸性，D錯誤；
故選D。
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【題目】二甲胺是農藥螟鈴畏的重要中間體，在一定溫度壓強及催化劑條件下由氨與甲醇作用而制得，反應原理為：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)
已知：①CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1
②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1
③CH3NHCH3(g)+
O2(g)=2CO2(g)+
H2O(g)+
N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1
(1)寫出CH3OH(g)與NH3(g)轉化為CH3NHCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____________。
(2)不同的催化劑對二甲胺合成催化效率不同（如圖所示），則最合適的催化劑及溫度是_____________
(3)一定條件下，原料氣中n(CH3OH)/n(NH3)比值和溫度對NH3平衡轉化率影響的實驗數據如圖：
①溫度為443 K時，在1 L反應容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH進行反應，試計算達到平衡時CH3NHCH3(g)濃度為_________molL-1，該溫度下化學平衡常數為_____________
②結合圖中數據，歸納 NH3平衡轉化率受外界條件影響的變化規律：a：_______b：________
(4)二甲胺水溶液類似于氨水，呈堿性；則二甲胺在水中的電離方程式為__________
(5)常溫下，將二甲胺和鹽酸等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗編號 | 二甲胺濃度(mol.L-1) | 鹽酸濃度(mol.L-1) | 混合后溶液的PH |
甲 | 0.1 | 0.1 | a |
乙 | 0.15 | 0.1 | 8 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 10 |
①實驗甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7
②實驗丙混合后的溶液中離子濃度大小關系為______________
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【題目】已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___。
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑
C.工業上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。
下列有關說法正確的是
A.制取NaHCO3的反應是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3
B.氯堿工業在陽極產生使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體
C.可直接加熱MgCl2·6H2O制備無水MgCl2
D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大
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【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當反應器中按
：
：3投料后，在
、
、
下，反應達到平衡時，混合物中
的物質的量分數隨壓強的變化曲線．
曲線a對應的溫度是 ______ ．
關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 ______ 
填字母
．
A.及時分離出可以提高
的平衡轉化率
B.加催化劑能加快反應速率且提高的平衡轉化率
C.上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是
點對應的轉化率是 ______ ．
（2）工業制硫酸的尾氣中含較多的
，為防止污染空氣，回收利用，工業上常用氨水吸收法處理尾氣．
當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下
時，溶液中的溶質為 ______ ．
溶液顯酸性．用氨水吸收，吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 ______ 填字母．
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：
氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 ______ 填“酸性”、“堿性”或“中性”溶液．
空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 ______ ．
氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 ______ ．
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【題目】已知反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為___。
（2）經測定，前4s內v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為___。
（3）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經相同時間后，測量三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___。
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【題目】下列可以證明
已達平衡狀態的是（ ）
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v
⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A.在蒸餾水中滴加濃
，
不變
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：
C.pH相同的
三種溶液的
：
D.室溫下，
的鹽酸與
的氨水等體積混合，所得溶液中：
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