Question

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．

（1）下表是當反應器中按：：3投料后，在、、下，反應達到平衡時，混合物中的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

曲線a對應的溫度是 ______ ．

關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 ______ 填字母．

A.及時分離出可以提高的平衡轉化率

B.加催化劑能加快反應速率且提高的平衡轉化率

C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是

點對應的轉化率是 ______ ．

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的，為防止污染空氣，回收利用，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．

當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下時，溶液中的溶質為 ______ ．

溶液顯酸性．用氨水吸收，吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 ______ 填字母．

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 ______ 填“酸性”、“堿性”或“中性”溶液．

空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 ______ ．

氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 ______ ．

Answer 1

【答案】 AC 和 ab 堿性

【解析】

合成氨反應放熱，溫度越低氨氣的百分含量越高；

、減小生成物濃度平衡正向移動；

B、催化劑不影響平衡移動；

C、K只受溫度影響，該反應溫度升高時K值減小；

利用求算；

氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下時．N原子3mol，S原子2mol，據(jù)原子守恒，在中，其原子個數(shù)比N：：1，在中，，其原子個數(shù)比N：：1，據(jù)此分析；

利用電荷守恒原理解答；

氨氣是堿性氣體；

空氣中的能和氨水反應；

正極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極反應，注意時堿性環(huán)境。

合成氨反應放熱，溫度越低氨氣的百分含量越高，所以，曲線a對應的溫度是，

故答案為：；

、減小生成物濃度平衡正向移動，及時分離出可以提高的平衡轉化率，故A正確；

B、催化劑不影響平衡移動，加催化劑能加快反應速率但不能提高的平衡轉化率，故B錯誤；

C、K只受溫度影響，該反應溫度升高時K值減小，b是，c是，上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是，故C正確；

故答案選AC；

根據(jù)“三段式”計算可得：

據(jù)題意M點時：，則，

則氫氣的轉化率為：，

故答案為：；

氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下時．N原子3mol，S原子2mol，據(jù)原子守恒，在中，其原子個數(shù)比N：：1，在中，，其原子個數(shù)比N：：1，所以，生成物有和，

故答案為：和；

據(jù)電荷守恒有：，溶液顯中性，則，，

故答案選：ab；

氨氣是堿性氣體，所以電解液最好選擇堿性的，

故答案為：堿性；

空氣中的能和氨水反應，所以，濾去的氣體是，

故答案為：；

正極發(fā)生氧化反應，氧氣在正極反應，注意時堿性環(huán)境，所以，正極的電極反應式為：，

故答案為：．