Question

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（ ）

A.原子數相等的三種氣體，質量最大是Z

B.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質的量一定均為0.1mol

C.同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據阿伏伽德羅定律解答。

A. 根據m=nM=，分子數目相等的三種氣體，相對分子質量越大，質量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數和組成，所以原子數相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數，故A錯誤；

B. 氣體的物質的量n=，Vm和氣體的狀態有關，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；

C. 根據密度ρ== = = ，同溫同壓下，同質量的三種氣體，密度和相對分子質量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；

D. 同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為= = = = =4：1，故D錯誤；

答案選C。