Question

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y 原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子；Z的氫化物能與其最高價氧化物的水化物形成鹽；W元素最高正價是+7價。回答下列問題：

(1)元素X原子結構示意圖為________________，其周期表中的位置為__________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______________。

(3)元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為__________。

(4)ZW3可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 146C Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42- NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O

【解析】

X原子最外層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，X可能為碳元素或硫元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物能與其最高價氧化物的水化物形成鹽，因此Z為氮元素；W的最高正價為+7，而F元素無正價，因此W為氯元素，綜上得X、Y、Z、W分別為S、C、N、Cl。

(1)X為硫元素，原子結構示意圖為：，電子層數等于周期數，最外層電子數等于主族序數，則硫元素位于第三周期第ⅥA族；

(2)碳的放射性同位素146C可用于考古；

(3)Cl2與SO2在水溶液中反應離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；

(4)NCl3與H2O反應生成物中有堿，只能是NH3H2O，N為-3價，Cl為+1價，酸應為HClO，反應方程式為：NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O。