Question

【題目】某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質。回答下列問題：

（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發現盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。

（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：

碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是__________（填A、B、C、D或E）。

B點的主要溶質是_____________（用化學式表示）。

③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。

（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發現有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】（1）碳酸鈉與水反應生成Na2CO3·xH2O，屬于放熱反應；NaHCO3只有溶解擴散現象，吸收熱量。

（2）①BC；②NaCl和NaHCO3；③小于，B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點。

（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+ Na2CO3+H2↑

【解析】

試題分析：（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發現盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應生成Na2CO3·xH2O，屬于放熱反應；NaHCO3只有溶解擴散現象，吸收熱量；（2）① 碳酸鈉與鹽酸反應分2步，、，pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是BC；②B點恰好完成反應，所以B點的主要溶質是NaCl和NaHCO3；③ B點小于D點的pH，主要原因是B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點；（3）NaHCO3溶液加入鎂粉，發現有氣泡和沉淀生成，化學方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+ Na2CO3+H2↑。