Question

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（ ）

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

【答案】B

【解析】鐵粉的物質(zhì)的量n===0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=2molL-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵。A．由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；D．離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，故D錯(cuò)誤；故選C。