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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固體析出	蛋白質均發生變性
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別用測定常溫下0.1 mol·L^－-1Na₂SiO₃和Na₂CO₃的PH	PH:Na₂SiO₃﹥Na₂CO₃	非金屬性Si﹥C
D	向濃度均為0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

試題分析：A項前者為鹽析，后者為變性；B項有可能為SO₂氣體；C項能得出碳酸的酸性比硅酸酸性強，則非金屬性C>Si
點評：根據實驗操作和現象推斷化學性質，難度較大。涉及到常見反應的反應現象，需要模擬實驗，結合實踐經驗，聯想實驗現象。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

)實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成__________________________      ；
根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成__________________________   ；寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式___________________________                                。
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是                       _________。
（3）下列藥品中能夠用來證明反應結束后的試管中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。

A．鐵粉

B．BaCl₂溶液

C．銀粉

D．Na₂CO₃溶液

（4）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是 ___；原因是___________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。
甲同學認為兩者反應只有CuCO₃一種沉淀生成；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。

（1）各裝置連接順序為 → → 。
（2）若甲同學的結論正確，實驗現象為。
II．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（1）儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是，實驗結束時要繼續通入處理過的過量空氣，其作用是。
（2）若沉淀樣品的質量為mg，當反應完全后，裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數為。
III．沉淀轉化在生產中也有重要應用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉化為較疏松瓶易清除的CaCO₃，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數K=___________（寫數值）。[已知Ksp(CaSO₄)=9.1×10^—6，Ksp(CaCO₃)=2.8×10^—9]
IV．藍銅礦的主要成分為2CuCO₃·Cu(OH)₂，當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）甲、乙兩儀器的名稱是　　　　　　　、　　　　　　　。
（2）利用B裝置可制取的氣體有　　　　　　　　　（寫出兩種即可）。
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂，寫出A中發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗。
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾　　　　　　，再打開止水夾　　　　　　　　　　，使燒杯中的水進入試管丁中。
②試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是　　 mol·L^?¹（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
“白鐵皮”即鍍鋅鐵皮，鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,具有較強的耐腐蝕性,這層膜的厚度是判斷白鐵皮質量的重要指標，某研究性學習小組為了測定鍍膜厚度,設計了下面的實驗方案。
已知：
鋅與強堿溶液反應的離子方程式為 :Zn+20H^-=Zn0₂²^-+H₂↑
鋅的密度為dg/cm³
某學習小組同學設計了下圖裝置,使單側面積為Scm²、質量為mg，的鍍鋅鐵皮完全浸人6mol·L^-1NaOH溶液中，充分反應。

回答下列問題 :
（1）儀器名稱A        _B
（2）裝置中導管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C與量氣管D （具有刻度的細長玻璃管）在反應前后液面高度有何要求：
反應前_______________,反應后              ,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面與D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了鋅之外，另一種常見金屬與強堿溶液反應的離子方程式為             。
（5）請設計實驗證明，鐵并未與強堿溶液反應而進入溶液                   。
（6）實驗前后量氣管中液面讀數分別為 V₁mL、V₂mL，（實驗條件的氣體摩爾體積為V_m L·mol^-1), 則鍍鋅鐵皮的厚度為h=_______________________cm（寫出數學表達式）。
（7）請另設計一種測鍍鋅膜的厚度的方案，并用簡單的方式表述出來：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計和結論相符的是（）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．在含FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

C．某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO

D．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如

、

等。請你設計一個測定堿式碳酸鎂組成的實驗方案。包括
（1）測定原理
（2）測定實驗的裝置圖
（3）操作步驟。
可使用的儀器、試劑和用品如下：
儀器：天平（附砝碼）、大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、酒精燈、洗氣瓶、球形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、鐵架臺、鐵夾、角匙。
試劑：堿式碳酸鎂（粉狀）、濃硫酸、石灰水、無水氯化鈣、堿石灰。
其他：火柴、棉花、短橡皮管、彈簧夾。
注意：①上述儀器和試劑只需應用其中的一部分。②儀器、試劑、用品的數量不限。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物(水除外)，他們設計的實驗裝置如下圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即發生歧化反應生成Cu²⁺和Cu。
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中發生反應的化學方程式：                                         ；
（2）裝置B的作用是           ；指出上述裝置中的不足之處：                      。
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現象是溶液由褪色，反應的離子方程式為                                 。
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。實驗小組進一步探究：
①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變為藍色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是                。
②取該紅色固體與足量的稀硝酸反應，寫出反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

（1）寫出該反應的化學方程式                           ，其中氧化劑是      ， 8.4g鐵粉參加反應，轉移電子       mol。
（2）干燥管內使用的干燥劑可以是下列物質中的          （填序號）。
①濃硫酸         ②碳酸鈉          ③堿石灰       ④過氧化鈉
（3）硬質玻璃管中石棉絨的作用是                          ，圓底燒瓶中盛裝水和            ，加入后者的作用是                         。
（4）實驗開始時應先點燃             ，實驗結束時應先熄滅                 ，檢驗生成的氣體的方法是                                     。

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