Question

（13分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）甲、乙兩儀器的名稱是　　　　　　　、　　　　　　　 。
（2）利用B裝置可制取的氣體有　　　　　　　　　（寫出兩種即可）。
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂，寫出A中發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗。
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾　　　　　　，再打開止水夾　　　　　　　　　　，使燒杯中的水進入試管丁中。
②試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是　　     mol·L^?1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）。

Answer 1

（13分）
（1） 分液漏斗、圓底燒瓶（2分）   
（2）H₂、CO_{2 、} H₂S等 （2分）
（3）4HCl（濃）+ MnO₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （3分）
（4）①a、b（2分）;  c（1分）  ② 0.045    （3分）

試題分析：B裝置的特征是有空的隔離板，還有長頸漏斗，相當于是簡易的啟普發生器，所以可以制取H₂、CO_{2 、} H₂S等；A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂，寫出A中發生反應的化學方程是4HCl（濃）+ MnO₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O；欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a，b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁中；試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.045mol·L^?1具體的計算過程是：
4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃
假設試管體積是v，所以溶液體積也是v，二氧化氮體積也是v，所以由公式得：n（NO₂）=n（HNO₃）=v/22,4  mol         c(HNO₃)=n（HNO₃）/v  ="1/22.4" ="0.045" mol/L₂的性質實驗
點評：本題重點考查的是NO₂的性質實驗，學生只要熟練掌握試驗的分析方法和與物質的量有關的計算方法，此類問題不難解決。