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下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是

A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率

D．將木炭粉碎后與O2反應，速率更快

答案：B
A．由H₂、I₂、HI組成的平衡體系是反應前后，分子數不變的反應，加壓后顏色變深，是物理變化。
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺，是HClO見光分解了，使Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO平衡正向移動。
C．使用催化劑同等程度加快正逆反應的速率
D．將木炭粉碎后與O₂反應，增大接觸面積，速率更快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應［可用aA(g)+bB(g)

cC(g)表示］化學平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖像，回答下列問題：
（1）在圖像反應Ⅰ中，若P₁<P₂（填“>”、“<”或“=”），則此正反應為是一個氣體分子數_____（填“減少”或“增大”）的反應，該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。由此判斷，此反應自發進行的溫度是__ ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
（2）在圖像反應Ⅱ中，T₁_____T₂（填“>”、“<”或“=”），該正反應為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）在圖像反應Ⅲ中，若T₁>T₂，該反應能否自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉化。
（1）對反應2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1
①在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。T₁ T₂
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A C（填“

大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為。
②該條件下平衡常數K的值為。
③若其他條件

不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO₂轉化率的措施是
A．抽出N₂O₄   B．降低溫度   C．加壓 D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，
N₂O₄的起始的物質的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時N₂O₄的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲

醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H₂)＝_________________________

_____；
②該反應的平衡常數K為__________

（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800^oC進行達平衡時；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH₃OH的體積分數

為__________；
④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，達平衡后，CH₃OH的體積分數仍為

。則a、b、c的關系為__________。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________

_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)

XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：
2X(s)＋Y(g)

Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（）

A．用X 表示的化學反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D．達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應mA(g) + n B(g)

pC(g)+ Q在密閉容器中進行，圖中表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（）

A．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n >p Q < 0

B．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n >p Q < 0

C．T₁ < T₂ P₁ > P₂ m + n <p Q > 0

D．T₁ > T₂ P₁ < P₂ m + n <p Q < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+Y

Z反應影響的示意圖，下列敘述正確的是

A．X和Y中只有一種為氣態，z為氣態

B．X、Y、Z均為氣態

C．上述可逆反應的正反應為放熱反應

D．上述反應的逆反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組實驗中現象或結論不正確的是

序號	實驗現象	結論
A	熱水中平衡球顏色比冷水中深	升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動
B	起始時產生氣泡速率HCl > CH₃COOH	醋酸是弱電解質
C	溶液顏色由黃變橙，且30秒內不變色	已達滴定終點
D	劃口處有藍色沉淀	鐵發生了析氫腐蝕

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