Question

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1 L 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c()＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c()
B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c()＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)
C．0.1 mol·L^－1 pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)>c(H₂A)>c(A^2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)＋c()＝c()＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

Answer 1

D

A項溶液中電荷守恒關系為c()＋2c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋2c()，A錯誤；一部分水解轉化為NH₃·H₂O，根據物料守恒可得：c()＋c(NH₃·H₂O)＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)，B錯誤；HA^－存在兩個平衡：HA^－H^＋＋A^2－，HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－，因為是酸性溶液，即HA^－的電離程度大于其水解程度，則有c(A^2－)>c(H₂A)，C錯誤；由電荷守恒可得c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c()＋2c()＋c(OH^－)①，由題意可知，鈉元素和碳元素物質的量之比為3∶2，由物料守恒可得：2c(Na^＋)＝3c()＋3c(H₂CO₃)＋3c()②，①×2－②，D正確。