Question

已知H₂CO₃的酸性強于H₂S，將a mol·L^－1NaHS與b mol·L^－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是

A．a＝b時：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)

B．a＝2b時：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝3b時：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

D．a＝4b時：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)

Answer 1

D

當兩者等量混合時，溶質為Na₂S，其質子守恒方程式為c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)，A錯誤；當a＝2b時，溶質為等物質的量的NaHS和Na₂S混合，兩者均水解，溶液顯堿性，且以S^2－的水解為主，故c(HS^－)>c(S^2－)，B錯誤；任何溶液中均存在電荷守恒，C應為 c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)；當a＝4b時，溶質為3∶1的NaHS與Na₂S，由物料守恒有4n(Na)＝5n(S)，D正確。