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已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐校琀⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

試題分析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比生成一氧化碳放出熱量多，∣△H₃∣>∣△H₁∣，A正確；中和熱是指稀溶液中強酸和強堿生成1molH₂O放出的熱量，C中濃硫酸溶于水也要放出熱量，D中醋酸電離需要吸收熱量。
點評：準確理解燃燒熱和中和熱的概念。

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在用HCl和NaOH進行中和熱測定實驗中，若其他條件不變，用氨水代替NaOH,則會使測定結果△H （）

A．偏大

B．偏小

C．不變

D．無法判斷

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下列過程一定釋放出能量的是

A．化合反應

B．分解反應

C．分子拆成原子

D．原子結合成分子

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強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應時的熱效應ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關系正確的是（）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃	B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂
C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃	D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下三個反應方程式
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝ a kJ/mol
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝ c kJ/mol
關于它們的下列敘述正確的是（）

A．a < b	B．a、b、c均為正值
C．2b＝c	D．它們都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質具有的能量越高，物質的穩定性越強。(　　)
(3)化學反應的過程，既遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（）
(4)在確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。(　　)
②已知下列反應的反應熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=== 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1=" -" 870.3 kJ? mol^-1
（2）C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H= -393.5kJ? mol^-1
（3）H₂(g)+