Question

有如下三個反應(yīng)方程式 
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝ a kJ/mol
H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝ c kJ/mol
關(guān)于它們的下列敘述正確的是（   ）

A．a(chǎn) < b	B．a(chǎn)、b、c均為正值
C．2b＝c	D．它們都是吸熱反應(yīng)

Answer 1

C

試題分析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0。由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以答案選C。
點評：在比較反應(yīng)熱的大小時，由于△H是帶有正負號的，所以在比較時應(yīng)該帶著符號進行比較。即對于放熱反應(yīng)來講，放熱越多，△H越小。