Question

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D. 滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 點①是10 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液與20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反應后的溶液，溶質是等濃度的CH3COONa、CH3COOH的混合液；

B、點②溶液呈中性，根據電荷守恒分析；

C、 點③是20 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液與20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反應后的溶液，溶質是CH3COONa溶液；

D．加入的NaOH比較少，形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液時可能存在。

A. 點①是等濃度的CH3COONa、CH3COOH的混合液，根據質子守恒c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，故A錯誤；

B、根據電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)= c(Na＋)+c(H＋)，點②溶液呈中性c(OH－)= c(H＋)，所以c(Na＋)= c(CH3COO－)，故B錯誤；

C、 點③是20 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液與20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH反應后的溶液，溶質是CH3COONa溶液，水解呈堿性，c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯誤；

D、加入的NaOH比較少，形成CH3COONa、CH3COOH混合溶液時可能存在c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，故D正確。