Question

（1）質量相等的兩種物質SO₂和SO₃，兩種物質中分子物質的量之比為______，所含氧原子個數之比為______；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質量為______g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為______mol；
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為______L，它與標準狀況下______L硫化氫（H₂S）含有相同數目的氫原子；
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的質量為______ g；
（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為______ g/mol．

Answer 1

解：（1）質量相等的兩種物質SO₂和SO₃，兩種物質中分子物質的量之比與摩爾質量成反比，即為80gmol：64g/mol=5：4；
每個SO₂和SO₃分子含有的原子數目分別為2、3，二者含有的O原子數目之比為5×2：4×3=5：6；
故答案為：5：4；5：6；
（2）20.6g NaR含有Na⁺為0.2mol，故NaR為0.2mol，根據M=計算NaR的摩爾質量為：=103g/mol；
R^-的摩爾質量為103g/mol-23g/mol=80g/mol，8gR^-的物質的量為=0.1mol，NaR的物質的量等于R^-的物質的量，所以含R8.0g的NaR的物質的量為0.1mol；
故答案為：103；0.1；
（3）4.8g甲烷的物質的量為：=0.3mol，標準狀況下所占的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
由于二者H原子數目相同，故n（H₂S）=2n（CH₄）=0.3mol×2=0.6mol，
故硫化氫的體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
故答案為：6.72；13.44；
（4）25mL4mol/LH₂SO₄溶液中n（H₂SO₄）=0.025L×4mol/L=0.1mol，根據反應H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，需要氫氧化鈉的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故需要氫氧化鈉的質量為：0.2mol×40g/mol=8g；
故答案為：8；
（5）8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據質量守恒D的質量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，16gA完全反應需要B的質量為16g×=64g＜70g，故B過量，生成的D的質量為16g×=36g，故D的摩爾質量為=18g/mol；
故答案為：18．
分析：（1）由n=可知質量相等，物質中分子物質的量之比與摩爾質量成反比；每個SO₂和SO₃分子含有的原子數目分別為2、3，再結合分子數目之比，計算含有的O原子數目之比；
（2）Na⁺為0.2mol，故NaR為0.2mol，根據M=計算NaR的摩爾質量；
根據NaR的摩爾質量計算R^-的摩爾質量，再根據n=計算R^-的物質的量，NaR的物質的量等于R^-的物質的量；
（3）根據n=計算甲烷的物質的量，再根據V=nVm計算甲烷的體積；
由于H原子數目相同，故n（H₂S）=2n（CH₄），再根據V=nVm計算硫化氫的體積；
（4）發生反應H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，據此計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氫氧化鈉的質量；
（5）8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據質量守恒D的質量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，據此進行16gA與70gB反應的過量計算，再根據質量比計算生成的D的質量，利用M=計算D的摩爾質量．
點評：考查常用化學計量的有關計算、根據方程式的計算等，比較基礎，注意公式的靈活運用與基礎知識的掌握．