Question

（每空各2 分，共16分）

（1）質量相等的兩種物質SO₂和SO₃，兩種物質中分子物質的量之比為___________ ，所含氧原子個數之比為___________

（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質量為___________ g/mol，則含R 8.0g 的

NaR的物質的量為___________ mol

（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH₄)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H₂S)含有相同數目的氫原子。

（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的質量為___________ g。

（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為            __ _ g/mol.

 

Answer 1

【答案】

（每個空2 分，共16分）（1）5:4       5:6   （2）103      0.1     

（3）6.72    13.44  （4）8.0   （5）18 

【解析】（1）根據n＝m/M可知，在質量相等的條件下，SO₂和SO₃兩種物質中分子物質的量之比為80︰64＝5︰4。根據化學式可知，所含氧原子個數之比為5×3︰4×2＝5︰6。

（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR物質的量是0.2mol，所以摩爾質量是20.6g÷0.2mol＝103g/mol，因此R的相對原子質量是103－23＝80，所以8gR的物質的量是0.1mol，則NaR的物質的量也是0.1mol。

（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH₄)所占的體積為。其中氫原子的物質的量是0.3mol×4＝1.2mol，則H₂S的物質的量是0.6mol，標準狀況下的體積是0.6mol×22.4L/mol＝13.44L。

（4）稀硫酸的物質的量是0.025L×4mol/L＝0.1mol，所以根據H₂SO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O可知，需要0.2mol氫氧化鈉，質量是0.2mol×40g/mol＝8.0g。

（5）根據質量守恒定律可知，生成D是8g＋32g－22g＝18g。則將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成36gD，所以D的摩爾質量是36g÷2mol＝18g/mol。