【題目】下列除雜方案正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液中混有氫氧化鋇（硫酸銅溶液）
B.二氧化碳氣體中混有氯化氫（氫氧化鈉溶液）
C.硝酸銅溶液中混有硝酸銀（銅粉）
D.氧化鈣中混有碳酸鈉（稀鹽酸）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列關系正確的是
A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)
C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)
D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應 4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關數(shù)據(jù)如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c（NO2）/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C（N2）/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化
③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時刻反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。
④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= __________ （保留兩位有效數(shù)字）。
（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池（石墨為電極）：
①寫出該電池的負極反應式____________________________；
②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當兩極共生成4.48L （折算為標準狀況）氣體時電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為使空氣質量達標，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。
(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。
己知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是__________________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。
(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當NH3與NO的物質的量之比分別為1∶3、3∶1和4∶1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：
①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
a．4v逆(N2)=v正(O2)
b．混合氣體的密度保持不變
c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d．單位時間內斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N鍵
②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。
③曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。
(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為_______________________________；增大壓強，NO的轉化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________
②
______________________________________________________
（2）寫出下列物質的結構簡式
①對二甲苯________________________________________
②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應
B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱
C. 反應A(g)
B(g) △H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)小于2x%，則A物質可能為乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略)。
(已知乙醛在一定條件下可被氧化生成乙酸)
（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式為________。
（2）B、D分子中官能團的名稱分別是________、________，A→B的反應類型是________。
（3）寫出反應A→B 、B→C的化學方程式：____________________________________。
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