| 分子式 | C6H806 |
| 物理特性 | 可口酸味 |
| 化學特性 | 還原性，易被氧化 |
| 重要功能 | 抗壞血病 |
| 主要存在 | 新鮮水果，綠色蔬菜 |
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 2aV1-bV2 |
| 2000 |
| 2aV1-bV2 |
| 2000 |
| 0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL |
0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現藍色時所需時間/s | |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（8分）磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是____________。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
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| 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度 /℃ | 溶液出現藍色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 |
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| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 |
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| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
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該實驗的目的是______________________________________________；表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽高中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是 。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時，就有 mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質量是 mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
| | 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液出現藍色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | |
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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是 。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 時，就有 mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質量是 mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
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0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積/mL |
實驗溫度/℃ |
溶液出現藍色時所需時間/s |
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實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
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實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
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實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
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該實驗的目的是______；表中V2=_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH ≈3. Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□
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科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統一考試化學卷（福建） 題型：填空題
I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是 。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 時，就有 mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素 完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質量是 mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
該實驗的目的是______；表中
______ML。
II 稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是___________。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH ≈3. Ce5+通過下列反應形成Ce
（OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
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