Question

（8分）磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

（1）磷元素的原子結構示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀    10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發生轉移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：

C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－      2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生如下反應：

           2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0

 

該實驗的目的是______________________________________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。

（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是           

                           

 

Answer 1

（8分）（1）； （2）20；（3）；

      （4）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系（或其他合理答案）；40

      （5）分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解（或其他合理答案）；

解析:略