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【題目】為檢驗某鹵代烴（R﹣X）中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量鹵代烴；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確操作的先后順序是（　　）
A.③①⑤⑥②④
B.③①②⑥④⑤
C.③⑤①⑥④②
D.③⑤①⑥②④

【答案】C
【解析】解：要檢驗鹵素的存在，先取少量鹵代烴，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發生水解反應生成NaX，

冷卻后，再發生加入稀硝酸至溶液呈酸性，

最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，

即操作順序為③⑤①⑥④②，

故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：

（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。

②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)

（2）上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。

請回答下列問題:

(1)①中制取粗硅的化學方程式:_____________________。

(2)粗硅與HCl 反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3 (沸點33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱，其目的是____________。

②裝置D中發生反應的化學方程式為____________。

③為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是____________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述不正確的是（　　）

A. 反應中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1

C. 反應中共消耗1.6molZn

D. 反應中共轉移3.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　)

選項	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液	向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液	Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O
B	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液	往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液	Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓
C	往NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液	往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液	Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO＋2H2O
D	往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體	往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體	SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質，D、E、M是常見氣體單質，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業上用E和M來制取N，試推斷：
（1）寫出下列化學式AI
（2）G轉化為I的現象為
（3）F+M→H離子方程式為
（4）A+X→C+D的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是________________。

（3）寫出裝置C發生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發，至出現大量晶體后，___________________(填實驗步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液，發生的反應為：CuCl+Cl-CuC12，且其見光易分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。回答下列問題:

（1）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨，會發生反應生成CuCl。

①該反應的離子方程式為_____________。

②(NH4)2SO3要適當過量，目的為保證Cu2+的還原速率、_____________。

③已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關系如圖甲所示，當氯化銨用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率減小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，陽極的電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實驗過程中的實驗現象為_________________。

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