【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別是
組別 | c(HCl)/molL-1 | 溫度/℃ | 狀態 |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4-3-2-1
B.1-2-3-4
C.3-4-2-1
D.1-2-4-3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：
已知：
①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒
(2)粗MnO2轉化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為_____________________。
(3)焙燒時發生反應的化學方程式為_____________。
(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調節溶液pH的目的是______________________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是____________________。
(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。
①MnO2參與反應的離子方程式為_____________。
②該樣品中MnO2的質量分數為__________________(假定雜質不參與反應，列出表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。
下列說法不正確的是（ ）
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O
B. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
C. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10�，F將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，濃度均為1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發生可逆反應生成氣體Z。充分反應后，X2的濃度為0.4 mol·L－1，Y2的濃度為0.8 mol·L－1，生成氣體Z的濃度為0.4 mol·L－1。則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是( )
A.X2(g)＋2Y2(g) 
2XY2(g)
B.2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)
C.X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)
D.3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3。下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X
B.Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物
C.工業上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質
D.Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物質,對所得溶液的分析正確的是( )
加入的物質 | 對所得溶液的分析 | |
A. | 90mL H2O | 由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1 |
B. | 0.1mol NH4Cl固體 | c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大 |
C. | 10mL pH=13的NaOH溶液 | NH3·H2O的電離程度不變 |
D. | 10mL pH=3的鹽酸 | 溶液呈中性 |
A.AB.BC.CD.D
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