Question

【題目】某溫度時，濃度均為1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發生可逆反應生成氣體Z。充分反應后，X2的濃度為0.4 mol·L－1，Y2的濃度為0.8 mol·L－1，生成氣體Z的濃度為0.4 mol·L－1。則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A.X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)

B.2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)

C.X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)

D.3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)

Answer 1

【答案】D

【解析】

計算各物質的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比，據此確定各物質的化學計量數，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據此書寫方程式。

4s后，△c（X2）=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，

△c（Y2）=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，

△c（Z）=0.4molL-1，

則X2、Y2、Z的化學計量數之比為=0.6molL-1：0.2molL-1：0.4molL-1=3：1：2，

故反應為3X2+Y2═2Z，根據原子守恒可知，Z為X3Y，

故反應可以表示為：3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)，

答案選D。