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【題目】科學家發現，普通鹽水在無線電波的照射下可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，點火時氫原子會在該頻率下持續燃燒。上述“結合力”的實質是（）

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.分子間作用力

【答案】B

【解析】

水分子之間存在分子間作用力，破壞分子間作用力不能釋放出氫原子；水分子中存在氫氧共價鍵，沒有離子鍵和金屬鍵，破壞共價鍵可以釋放出氫原子，故B正確；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目:___________________________。

（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。

（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖 1 所示)，并測定電離平衡常數 Kb。

（1）實驗室可用濃氨水和X 固體制取 NH3，X 固體可以是_____。

A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰

（2）檢驗三頸瓶集滿NH3 的方法是：_____。

（3）關閉 a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊 c 口，_________，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖 2 所示。圖 2 中_____點時噴泉最劇烈。

（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，測得 pH=11.0。不斷滴加 0.05000 mol/L 鹽酸，當鹽酸體積為22.50 mL 時恰好完全反應。計算 NH3H2O 電離平衡常數 Kb 的近似值，Kb ≈_____。

II.已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 請回答下列問題：

（1）已知單質硫的燃燒熱為 296 kJ·mol-1，計算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。

（2）在量熱計中（如圖）將 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，溫度從 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高 1 K 所需要的熱量）是150.5 J/K，溶液密度均為 1 g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K)。則 CH3COOH 的中和熱ΔH=_____。