Question

【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目:___________________________。

（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。

（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.9 0.2 MnO2 Mn2+ a b

【解析】

（1）根據化學反應方程式可知該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O：根據可知該鹽酸的物質的量濃度為＝11.9mol/L。（2）反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目為。（3）8.7gMnO2的物質的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，根據電子得失守恒可知與足量濃鹽酸反應能使0.2molHCl被氧化；其中還原過程為MnO2→Mn2+。（4）根據方程式可知還有氯化錳生成，所以濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是酸性和還原性，答案選ab。