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【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的結構簡式看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

【答案】D

【解析】

A. 苯的分子式為C6H6，因此屬于不飽和烴，A錯誤；

B. 苯的結構簡式是凱庫勒式，苯不能和溴發生加成反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子內并沒有碳碳雙鍵，不屬于烯烴，B錯誤；

C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫，發生了取代反應，C錯誤；

D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的共價鍵，D正確；

答案選D。

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【題目】利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是（）

選項	實驗目的	X中試劑	Y中試劑
A	用KMnO4和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2	飽和食鹽水	濃硫酸
B	用Cu與濃硝酸制取并收集純凈干燥的NO2	水	濃硫酸
C	用生石灰與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3	水	濃硫酸
D	用銅片和濃硫酸制取并收集純凈干燥的SO2	飽和NaHSO3溶液	濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某工業廢水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設計工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2

C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸

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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。

（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發生的氧化還原反應。實驗記錄如下：

序號

III

實驗步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗現象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，

變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是（）

A.實驗I、II、III中均發生了反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關

C.實驗I、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的鍵線式如圖所示，判斷下列說法中不正確的是

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol該有機物可以與2mol溴水發生加成反應

C.它可與Cl2發生取代反應

D.1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18mol

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【題目】寫出下列物質的分子式或結構簡式：

（1）1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣：__________。

（2）分子式為CmH20的烷烴中m為________。

（3）碳、氫原子個數之比為2∶5的烷烴的分子式為__________，它的同分異構體的結構簡式為__________。

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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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【題目】脲醛樹脂的合成與酚醛樹脂類似，生成線型脲甲醛樹脂的方程式為：n+nHCHO+xH2O，下列說法不正確的是（）

A.網狀的脲甲醛樹脂以如圖所示結構單元為主

B.方程式中的化學計量數x=n-1

C.脲甲醛樹脂合成過程中可能存在中間體

D.通過質譜法測定線型脲甲醛樹脂的平均相對分子質量，可得其聚合度

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