【題目】脲醛樹脂的合成與酚醛樹脂類似，生成線型脲甲醛樹脂的方程式為：n
+nHCHO
+xH2O，下列說法不正確的是（ ）
A.網(wǎng)狀的脲甲醛樹脂以如圖所示結構單元為主
B.方程式中的化學計量數(shù)x=n-1
C.脲甲醛樹脂合成過程中可能存在中間體
D.通過質譜法測定線型脲甲醛樹脂的平均相對分子質量，可得其聚合度
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述正確的是
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的結構簡式
看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同
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【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。
(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_______________。
(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_________________。
(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉化關系判斷物質C是________，物質D是________。
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【題目】向甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.T1＞T2
B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動
C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K=
D.T1℃時，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉化率小于10%
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【題目】三氯乙酸（CCl3COOH）是飲用水中常見污染物，難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。
（1）pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉化為CHCl2COOH。
①原電池反應時的負極反應式為___。
②寫出活性氫原子（H）與CCl3COOH反應的離子方程式：___。
③鐵屑和銅屑的總質量一定，改變鐵屑和銅屑的質量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質量越大，脫氯率越低的原因是___。
（2）取上述反應后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉化，生成羥基自由基（·OH），·OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質進一步脫氯除去。
①圖2所示轉化中化合價未發(fā)生變化的元素是___。
②寫出圖2所示轉化中反應Ⅱ的離子方程式：___。
③控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是___。
④加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是___。
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【題目】印刷電路板（PCB）是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.腐蝕池中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
B.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+
C.置換池中發(fā)生的主要反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+
D.再生池中加入酸化的H2O2，反應過程中pH降低
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：
(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學方程式為____________________________________。
(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為__________________ 。
(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 ___________。
(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質的化學方程式為________________________。
(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________ 。
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【題目】海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲取很多物質。海水中主要離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。
利用1：淡水工業(yè)
（1）海水淡化的方法主要有__、電滲析法、離子交換法等。
（2）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。
①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。
②一般海水不直接通入到陰極室中，原因是______________。
（3）離子交換法凈化海水模擬過程如圖所示，氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+，……。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反應有______________。
利用2：提溴工業(yè)
（4）用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：
①用熱空氣將溴趕出，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推測W是______________。
②蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是____________。
③將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是__mg/L。
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【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質一定具有光學活性，如物質
有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應 ②與NaOH溶液反應 ③與銀氨溶液作用 ④在催化劑存在下與氫氣作用
A. ①③B. ②④
C. ①④D. ②③
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