Question

（2010?信陽二模）下列說法中正確的是（　　）

A．將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C（石墨）→C（金剛石）；△H=+119KJ?mol．L^-1”可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ?mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 KJ

D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8 KJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、硫固體轉化為硫蒸氣吸熱，所以硫蒸氣完全反應放熱多；
B、物質能量越高越活潑，依據熱化學方程式分析判斷；
C、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，比酸堿中和反應的熱量大；
D、氫氣燃燒反應生成水的過程是放熱反應．

解答：解：A、將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉化為硫蒸氣吸熱，所以后者放出熱量少，故A錯誤；
B、由“C（石墨）→C（金剛石）；△H=+119KJ?mol．L^-1”可知，反應是吸熱反應，金剛石能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ?mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，放出的熱量大于57.3 KJ，故C正確；
D、，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8 KJ?mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應的反應熱和焓變的比較，中和熱的分析判斷，熱化學方程式的書寫方法，關鍵是物質能量的高低決定物質的穩定性，題目難度中等．