Question

（2010?信陽二模）設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，9g甲烷（CH₄）所含的中子數為5N_A
②常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數小于N_A
③64g的銅發生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05N_A
⑤標準狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為N_A
⑥常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數為4N_A．

A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥

Answer 1

分析：①由質量計算粒子數，需要知道原子的結構知識；
②氣體體積與溫度和壓強有關，溫度升高和減小壓強可使氣體體積增大，反之降低；
③對于變價金屬，在發生氧化還原反應時，可以生成不同價態離子，因此失去電子數要與產物對應起來；
④涉及計算或判斷溶液中粒子數時，要考慮電解質的電離情況；
⑤知道體積計算分子數時，不僅要注意條件，還要考慮物質的狀態；
⑥氦氣分子是單原子分子．

解答：解：①9g甲烷（CH₄）的物質的量為：9g÷16g/mol═

9

16

mol，每摩甲烷含中子數為6摩，故9g甲烷所含的中子數為6×

9

16

N_A，故①錯誤；
②標準狀況下，，22.4L N₂氣體的物質的量為1mol，分子數為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L N₂物質的量小于1mol，氣體的分子數小于N_A，故②正確；
③64g的銅的物質的量為1mol，發生氧化還原反應若生成Cu²⁺，一定失去2N_A個電子；若生成Cu⁺，則失去N_A個電子，故③錯誤；
④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質的量為：0.1L×0.5mol/L=0.05mol．乙酸為弱電解質，在水溶液中會發生電離，故乙酸的分子數目小于0.05N_A，故④正確；
⑤標準狀況時，二氯甲烷為液態，計算物質的量時不能用22.4L/mol，故22.4L二氯甲烷所含有的分子數不是N_A，故⑤錯誤；
⑥氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數為2N_A，故⑥錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的判斷．涉及由物質體積計算物質的量時，一定要考慮是否為標準狀況，是否為氣體．