Question

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4

溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1

D．溶質的物質的量濃度為0．02 mol·L－1

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：n(OH-)=0．004mol，n(H+)=0．002mol ，OH-過量，溶液顯堿性，A錯誤；B、C(OH-)=0．002/0．2=0．01mol/L，pH＝12，正確；C、由水電離產生的c(H＋)＝1．0×10－12 mol·L－1 ，錯誤；D、溶質只有Na2SO4，根據原子守恒，鈉離子個數不變，體積變為原來的二倍，物質的量濃度為0．01

mol·L－1，錯誤。

考點：考查pH的計算