下列表述不正確的是
A．對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大
B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大
D．對于化學反應COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率
B
【解析】
試題分析：A、化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大，A正確；B、反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，鋁熱反應會放出大量的熱，但反應需要在高溫下才能發生，B不正確；C、碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發地分解產生氨氣，而該反應是吸熱反應，所以根據△G＝△H－T·△S可知，碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大，C正確；D、可逆反應COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g）是體積增大的放熱的，因此當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，由于容器的容積必須增大，則相當于是降低壓強，所以平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉化率，D正確，答案選B。
考點：考查反應自發性、反應熱以及外界條件對平衡狀態的影響
科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液
A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水電離產生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1
D．溶質的物質的量濃度為0．02 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
依據甲、乙、丙三圖回答下列問題：
(1)甲裝置為__________，乙裝置為__________，丙裝置為__________。
(2)甲、乙裝置中，鋅極上分別發生__________反應、__________反應。
(3)乙裝置中，Cu2＋濃度__________。
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是 （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應式是 。
② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。
①設計上述實驗裝置時，各接口的正確連接順序為： 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。
②實驗中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為 。
③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H2體積為56mL （標準狀況），此時溶液 pH 約為
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋
O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ 熱量，同時生成 3.6 g液態水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3
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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經電離的分子數占原來分子總數的百分數）如下表，回答下列問題：
①H2SO4溶液中的HSO4– | ②NaHSO4溶液中的HSO4– | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10％ | 29％ | 1.33％ | 100％ |
（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式 。
（2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H+)＝ 。
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（4）若將10mL題設條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為 。
（5）根據題設條件計算CH3COOH的電離常數Ka＝ 。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka＝ 。
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人造象牙中的主要成分的結構為
，合成人造象牙的單體是
A．(CH3)2O B．CH3CHO C．HCHO D．CH3OH
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