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m g銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，將所得氣體與3.36 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量（不考慮沉淀物的氧化）為

A．(m+4.8)g

B．(m+5.1)g

C．(m+10.2)g

D．(m+19.2)g

向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中沒有鐵離子。氧氣是0.15mol，轉(zhuǎn)移電子是0.15mol×4＝0.6mol，所以金屬也失去0.6mol電子，則和金屬離子結(jié)合的OH^－是0.6mol，質(zhì)量是0.6mol×17g/mol＝10.2g，所以沉淀的質(zhì)量是(m+10.2)g，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量為________mol，并求出FeCl_x中_X值為__________。
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為____________。在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和_______反應制備
（3）鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫出制取鐵酸鈉的化學方程式：。
②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl₃溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·濰坊一模] （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS₂，是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO₂，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，H₂S是一種劇毒氣體。某科研小組設(shè)計以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl₃·6H₂O)的流程如下：

（1）92gCuFeS₂在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。
（2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟                            。
（3）在實驗室中，欲用38％(密度為1.18g·mL^-1)的鹽酸配制30％的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有                    。
（4）氣體Ⅲ最好選用         (填寫序號)，其主要作用是                。

A．O₂

B．H₂

C．Cl₂

D．N₂

欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體。

裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。
選用合適裝置導管口的連接順序為a接。圖中儀器G的名稱是；在使用該儀器時，應首先。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe₃C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為。
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程式為。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H₂SO₄過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全                 。
（提示：當某離子濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是

A．該溶液中一定含有SCN ^-

B．氧化性：Fe²⁺＞　Cl₂

C．Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色物質(zhì)

D．Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請回答：
（1）過程①主要反應的離子方程式為                    。
（2）已知氫氧化亞鐵的K_sp=4.87×10^-17，氫氧化鐵的K_sp=2.6×10^-39。
當溶液中某離子濃度不高于1×10^-5 mol·L^-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是                  。
（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為        。
（4）已知Fe²⁺在弱堿性溶液中還原性較強，圖11是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在    小時左右，較為適宜。