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某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl₃溶液，最合理的生產途徑是

A錯，高溫需要消耗能源；C錯，氫氣和氯氣光照容易發生爆炸；D錯，高溫要消耗大量能源；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe³⁺ +Cu=Cu²⁺ +2Fe²⁺,現把相同物質的量的硫酸銅，氯化鐵和鋅置于水中充分反應后，反應器中所得混合物除含SO₄^2- 和Cl^-外，還含有( )

A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺	B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺
C．Zn²⁺、Cu²⁺、Cu、Fe²⁺	D．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是

A．只有Fe²⁺和Cu²⁺	B．一定有Fe²⁺、Cu²⁺,可能有Fe³⁺
C．一定有Fe²⁺,可能有Cu²⁺	D．只有Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）、0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe²⁺與Cu²⁺物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量是多少摩爾？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl₂雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：
請根據圖的流程，回答下列問題：
⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是。（填字母）

A．50ml燒杯

B．50ml量筒

C．100ml量筒

D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                               。
⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
                                                                。
⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁—b₂=0.3，則接下來還應進行的操作是             。
⑸若坩堝的質量為W₁g，坩堝與加熱后固體的總質量為W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是                    。
⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述正確的是