【題目】將1mol固體A置于體積不變的真空密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解：A(s)
2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A.反應速率：vB(正)=vC(逆)
B.B的體積分數不變
C.氣體的密度保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
【答案】C
【解析】
A．由方程式可知：vB(正)=2vC(正)，當vB(正)=vC(逆)時，2vC(正)= vC(逆)，vC(正) ≠vC(逆)，反應沒有達到平衡，A錯誤；
B．假設某時刻消耗A的物質的量為xmol，那么生成2xmolB，生成xmolC，B的體積分數=
=
，所以，不管反應是否達到平衡，B的體積分數都不變，B錯誤；
C．密閉恒容容器，若氣體的密度保持不變，說明氣體的質量不再改變，那么B和C的質量都不改變，說明反應達到平衡，C正確；
D．假設某時刻消耗A的物質的量為xmol，那么生成2xmolB，生成xmolC，則混合氣體的平均摩爾質量=
，由于B、C的摩爾質量是個常數，所以，不管反應是否達到平衡，混合氣體的平均摩爾質量都不變，D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不屬于可逆反應的是（ ）
A.氯氣與水反應生成HCl與HClO
B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2
C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣燃燒生成H2O
D.SO2溶于水生成H2SO3
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進行反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態的是（ ）
A.容器內混合物的相對分子質量不再隨時間改變
B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2
C.容器內的氣體總壓強不再隨時間改變
D.容器內CO2與H2的濃度相等
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【題目】NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質)為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是
A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發濃縮、冷卻結晶
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【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是
物質的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol
C. 4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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