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【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡

時，下列說法正確的是（）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

【答案】B

【解析】

恒容容器通入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動，故A錯誤；X的正反應速率與Y的逆反應速率比等于系數比，一定平衡，故B正確；焓變小于0，降低溫度，平衡正向移動，氣體物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大，故C錯誤；若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為m:n，故D錯誤；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之間滿足何種關系：________(用等式表示)。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應前后氣體壓強相同)，起始時加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備。工藝流程如下：

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式計算)。