【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數時，達到平衡的標志是（ ）
A.體系壓強不再發生變化
B.各組分的物質的量濃度不再改變
C.各組分的質量分數相等
D.反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到檢流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應式為_____________________________________________________________；
（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，總反應式為_________________________________________________________；
（3）當乙池中B極質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標準狀況)，丙池中________極析出________ g銅；
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質性質如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程：
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。
Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
回答下列問題：
（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為_______（寫化學式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。
（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。
②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）
A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸
③確認C中空氣排盡的實驗現象是____________________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。
⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）
A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液
⑥若產品的質量為17.34g,則產率為________%。
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【題目】pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O
H2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-，下圖為H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。
（1）在pH＝11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。
（2）由圖可知，碳酸的一級電離常數Ka1大約為______
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
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【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡
時，下列說法正確的是（ ）
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m
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【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：
已知信息如下：①RCH=CH2
RCH2CH2OH；
②
；
③RCOOCH3 
.
(1)A的結構簡式為____，B →C的反應類型為___，C中官能團的名稱為____，C→D的反應方程式為_____。
(2)寫出符合下列條件的D的同分異構體_____(填結構簡式，不考慮立體異構)。①含有五元環碳環結構；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；③能發生銀鏡反應。
(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標出。
(4)已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以
、CH3OH和格氏試劑為原料制備
的合成路線(其他試劑任選) ___。
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【題目】硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（ ）
A.NaBH4中H元素顯+1價
B.操作③所進行的分離操作是蒸餾
C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3
D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
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【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現取100mL 該溶液進行實驗(不考慮實驗操作過程中物質質量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過量氯氣，充分反應后加入CCl4進行萃取分液，得到水層和紫色有機層；②向實驗①得到的水層，加入足量的NaOH溶液，產生沉淀，過濾，得到的沉淀進行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向實驗②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀；④向實驗①所得到的紫色有機層，進行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據實驗結果，下列判斷正確的是
A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
C.Fe3+、Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
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