Question

【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實驗發現：

ⅰ.a 點溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液顯紅色；

ⅱ.c 點和 d 點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出；取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象，滴加 KSCN 溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.檢驗a點溶液中反應生成的陰離子所需試劑為：稀硝酸和BaCl2溶液

B.c點和d點出現上述現象的主要原因是Fe3+和發生雙水解反應

C.b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

D.向d點上層清液中滴加 NaOH溶液無明顯現象，證明溶液中無Fe3+

Answer 1

【答案】B

【解析】

i．a點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，說明溶液中有Fe2＋，滴入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含Fe3＋，發生的離子反應是2Fe3＋+SO+H2O═2Fe2＋+SO+2H＋；

ii．c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出，發生的反應為2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象，滴加KSCN溶液顯紅色，說明含Fe3＋。

A．檢驗a點溶液中反應生成的陰離子所需試劑為：稀鹽酸和BaCl2溶液，硝酸也能將SO氧化，故A錯誤；

B．c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀，無氣體逸出，故發生的反應為2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，故B正確；

C．若2Fe3＋+SO32－+H2O═2Fe2＋+SO42－+2H＋發生此反應，酸性加強，pH減小，故C錯誤；

D．d點發生的反應為2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，這是一個可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故滴加KSCN溶液，溶液變紅；滴加NaOH溶液，平衡向逆反應方向進行，故紅色沉淀減少，即紅色減弱，故D錯誤；

故選B。