【題目】下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是
A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、CO2
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和肼(N2H4)既是一種工業原料，又是一種重要的化工產品。
（1）等物質的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移電子數目之比為_______。
（2）肼在一定條件下可發生分解反應：3N2H4(g) 
N2(g)+4NH3(g)，己知斷裂1mol N―H、N―N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。則該反應的反應熱△H=______kJ/mol。
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(i)4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol
①一定溫度下，在2L密閉容器中充入10/3mol NH3與3mol O2發生反應(ii)，達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol；則反應(ii)的化學平衡常數K=_________；維持溫度和體積不變，向反應(ii)中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達平衡后，N2(g)的體積分數將__________（填變大、變小、不變）。
②測得溫度對NO、N2產率的影響如下圖所示。下列說法錯誤的是_________。
A．升高溫度，反應(i)和(ii)的平衡常數均增大
B．840 ℃后升高溫度，反應(i)的正反應速率減小，反應(ii)的正反應速率增大
C．900℃后，NO產率下降的主要原因是反應(i)平衡逆向移動
D．800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應(i)進行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示：
a極的電極反應方程式為______________； b極的電極反應為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。
請回答下列問題：
(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為________________。
②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價，它可由反應PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子結構如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。
(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構簡式為
)。1mol3-MBT中含有σ鍵數目為_______(NA為阿伏伽德羅常數的值)。沸點：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。
(3)S有+4和+6兩種價態的氧化物。
①下列關于氣態SO3和SO2的說法中正確的是_____(填字母)。
A.中心原子的價層電子對數目相等
B.都是極性分子
C.中心原子的孤對電子數目相等
D.都含有極性鍵
②SO3子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。
(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數最多，則X為____基態原子的電子排布式為_______。
(5)單質釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡單立方；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_____g·cm-3(只列表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（ ）
A. KMnO4屬于鹽 B. 冰水混合物屬于分散系
C. 燒堿屬于堿 D. 膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是( )
A．含NA個分子的SO2 B．0.5mol氧氣
C．標準狀況下5.6L氫氣 D．9g水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時，將nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. n>1.0 B. a點Kw=1.0×10-14
C. 水的電離程度：c>b D. b點：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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