【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應B.氫氣還原氧化銅的反應
C.鋅與稀硫酸的反應D.生石灰變成熟石灰的反應
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動
D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：
(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學式)。
(2)反應①的化學方程式為_______________________________。
(3)反應③的化學方程式為________________________________________。
(4)反應④的化學方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1
B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱46.2 kJ
C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：
（1）該反應被氧化的元素是______，被還原的元素是_______（填元素符號）。
（2）該反應中氧化劑是________，還原劑是________（填元素符號）。
（3）若反應中轉移電子3mol，則在反應中消耗Al________mol。
（4）用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況：________。
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是（ ）
A. 體積大小：④＞③＞②＞①B. 原子數目：③＞①＞②＞④
C. 密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�D. 質量大�。孩埽劲冢劲郏劲�
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
（1）寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；
（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。
（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）
COCl2（g） △H < 0制備。下圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
（4）0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=________________；
（5）該反應第一次達平衡時的平衡常數為_________________，10min改變的條件是________________。
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