【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質越穩定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO
2Hg+O2↑
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O3
4Al+3O2↑；
A．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；
B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，2HgO
2Hg+O2↑，故B正確；
C．Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，MgCl2
Mg+Cl2↑，而MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本，故C錯誤；
D．Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2O
OH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________。
（2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PEI [
]是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：
已知：
（1）A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。
（2）A→B的反應類型為______。
（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母）。
a．不存在碳碳雙鍵
b．可作聚合物的單體
c．常溫下能與水混溶
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。
（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式：______。
（6）F→K 的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環的有機物的結構簡式是___。
（7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。
寫出中間產物1、中間產物2的結構簡式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
回答下列問題：
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發生反應的離子方程式為________。
（2）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。
（3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為________。
（4）“濾渣3”的主要成分為________。
（5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是________（寫化學式）。電解后的電解液經補充________（寫一種物質的化學式）后可返回“溶浸”工序繼續使用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol CH4的質量是________，在標準狀況下的體積為________。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。
（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質量之比為________，分子個數之比為________，氧原子個數之比為________。
（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。
（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
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