Question

【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液	溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數	測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體	有白色沉淀生成，溶液紅色變淺	證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的
C	室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH3COOH
D	NaHCO3溶液中滴入酚酞	溶液變紅	弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A、溶液由紅色變為淺紅色立即讀數，消耗的鹽酸的體積可能偏小，測的氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液中存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液顯堿性，滴入酚酞溶液顯紅色，加入少量BaCl2溶液，發生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，使平衡向逆反應方向進行，c(OH－)減小，紅色變淺，能夠說明結論，故B正確；C、根據鹽類水解的規律，酸根越弱，水解程度越大，NaClO溶液的pH最大，說明CH3COOH酸性強于HClO，故C錯誤；D、不是所有的弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性，如NaHSO3溶液中HSO3－的電離大于其水解，溶液顯酸性，故D錯誤。