【題目】根據價層電子對互斥理論，判斷H3O＋的空間結構為( )
A. 三角錐形 B. 正四面體 C. 平面正三角形 D. 變形四面體
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【題目】在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A. 最易失去的電子能量最高 B. 離核最遠的電子能量最高
C. p能級電子能量一定高于s能級電子能量 D. 在離核最近的區域內運動的電子能量最低
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學方程式：SO2(g)＋ 
O2(g) 
SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ／mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A.三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：下列說法不正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 012 | 011 | 010 | 010 |
A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44
D.保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.024mol
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【題目】下列說法中，不正確的是
A.可以利用丁達爾效應區分膠體和溶液
B.膠體中分散質微粒直徑通常大于100 nm
C.根據分散質微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體
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