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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.煅燒石灰石

【答案】D

【解析】

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng),為氧化還原反應(yīng);沒有元素的化合價(jià)變化,則不屬于氧化還原反應(yīng)。

A.金屬冶煉中,金屬元素的化合價(jià)降低,為氧化還原反應(yīng),故A不選;

B.燃放鞭炮中涉及燃燒反應(yīng),則發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B不選;

C.食物腐敗是發(fā)生的緩慢氧化反應(yīng),氧元素的化合價(jià)降低,故C不選;

D.煅燒石灰石,碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng),一定不存在元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D選;

故選:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60N60等球形分子被不斷制備出來。回答下列問題:

1Si的核外電子排布式為_______CN元素中第一電離能較大的是_______

2富勒烯衍生物具有良好的光電性能富勒烯C60的結(jié)構(gòu)如右圖所示C60屬于___晶體C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_____

(已知簡單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系VE+F=2)。

3N60的晶體中存在的作用力有_____(填字母標(biāo)號(hào))

A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.氫鍵

D.范德華力 E.配位鍵 F.金屬鍵

4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______

5金屬M相對(duì)原子質(zhì)量為mN60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示其中白球代表N60黑球代表金屬M),若其晶胞邊長為k pmNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值則其密度為______g·cm3,該化合物中N60的配位數(shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g),過程如下圖,下列說法正確的是

A. I為放熱過程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A含有C、H、O三種元素,6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4,濃硫酸質(zhì)量增重5.4g;剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收,質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測定A的相對(duì)分子質(zhì)量為62。(已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水)

(1)試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________

(2)若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
①維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2 mol/L的是(填序號(hào));
A.4 mol A+2 mol B
C.2 mol A+1 mol B+3 mol C
B.3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度,B的濃度增加,則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
(2)下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中,CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。回答下列問題:

①從反應(yīng)開始到t1時(shí)刻,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NA

B. 44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

C. 2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NA

D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________

②若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號(hào))。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO   D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”或“降低”),△H______0(填“>”或“<”)。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________

(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________

(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,判斷H3O的空間結(jié)構(gòu)為(  )

A. 三角錐形 B. 正四面體 C. 平面正三角形 D. 變形四面體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,在這種蘋果汁中加入維生素C,可避免該現(xiàn)象,這些現(xiàn)象體現(xiàn)了(

A.Fe2+具有酸性,維生素C具有堿性

B.Fe2+具有還原性,維生素C也具有還原性

C.Fe2+具有氧化性,維生素C具有還原性

D.Fe2+具有堿性,維生素C具有酸性

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同步練習(xí)冊答案
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