Question

【題目】某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物，進行如下實驗根據設計要求回答：

⑴X儀器名稱是____________。

⑵裝置A中發生反應的離子方程式：____________。

⑶B裝置中試劑Y的作用是____________。

⑷下列有關該實驗的說法中，不正確的是____________。

A．如圖組裝好實驗儀器后，要先檢查裝置氣密性，后添加藥品

B．E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣

C．裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，可知反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

D．試劑Y是濃硫酸，目的是干燥氯氣

⑸設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+ 4H++ 2Cl－ Mn2++ Cl2↑+ 2H2O 除去氯氣中混有的HCl D 取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量氯化鋇溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液，若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子

【解析】

二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，用飽和食鹽水吸收揮發出的HCl，濕潤的氯氣和碳酸鈉反應生成Cl2O，根據得失電子守恒和原子守恒關系書寫化學方程式，尾氣用NaOH溶液吸收。

⑴根據圖中儀器的特點，X儀器名稱是分液漏斗；故答案為：分液漏斗。

⑵裝置A中是二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式：MnO2+ 4H++ 2Cl－ Mn2++ Cl2↑+ 2H2O；故答案為：MnO2+ 4H++ 2Cl－ Mn2++ Cl2↑+ 2H2O。

⑶B裝置中試劑Y主要的作用是除去氯氣中混有的HCl；故答案為：除去氯氣中混有的HCl。

⑷A．制取氣體的實驗中，先如圖組裝好實驗儀器后，要先檢查裝置氣密性，后添加藥品，故A正確；

B．氯氣有毒，會污染環境，因此E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣，故B正確；

C．裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O↑，故C正確；

D．與碳酸鈉反應需要潮濕的氯氣，因此試劑Y不能是濃硫酸，試劑Y應為飽和食鹽水，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

⑸設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在：取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量氯化鋇溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液，若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子；故答案為：取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量氯化鋇溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液，若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子。