【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數據如表：
物質 | 沸點/℃ | 密度 / gcm-3 | 水中溶解性 |
|
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 | |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中，不正確的是
A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當溫度計1示數為90~95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物
C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物，進行如下實驗根據設計要求回答：
⑴X儀器名稱是____________。
⑵裝置A中發生反應的離子方程式：____________。
⑶B裝置中試劑Y的作用是____________。
⑷下列有關該實驗的說法中，不正確的是____________。
A．如圖組裝好實驗儀器后，要先檢查裝置氣密性，后添加藥品
B．E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣
C．裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，可知反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
D．試劑Y是濃硫酸，目的是干燥氯氣
⑸設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在
____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是主要的溫室氣體，也是一種工業原料。回收利用CO2有利于緩解溫室效應帶來的環境問題。
(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。
已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol
25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成辛烷(以C8H18表示)和液態水的熱化學方程式是_________。
(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時，CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系，m為起始時的投料比，即m=
。m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_________，理由是_________。
(3)在Cu/ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合可合成甲醇，同時發生以下兩個平行反應：
反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據(其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)：
實驗序號 | T/K | 催化劑 | CO2轉化率/% | 甲醇選擇性/% |
實驗1 | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
實驗2 | 543 | Cu/ZnO納米片 | 10.9 | 72.7 |
實驗3 | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
實驗4 | 553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 71.6 |
①對比實驗1和實驗3可發現：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；
②對比實驗1和實驗 2可發現：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。
③有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_______。
a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑
b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑
c．降低反應溫度
d．投料比不變，增加反應物的濃度
e．增大
的初始投料比
(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2，電解，在陰極可制得低密度聚乙烯
(簡稱LDPE)。
①電解時，陰極的電極反應式是_____________。
②工業上生產1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下______L 的CO2。
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【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的，請回答：
(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學式）
(2)反應⑥的化學方程式為：__________________________________________。
(3)反應④的離子方程式為：__________________________________________。
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【題目】某氣態烴在標準狀況下密度為2.59 g·L－1。
(1)其相對分子質量等于________。
(2)該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數比是________，分子式是________。
(3)可能的結構簡式及名稱是______________________。
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 合成氨工業使用高壓以提高氨的產量
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【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖：
A是面粉中的主要成分，C與E反應可生成F，D能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產生紅色沉淀。
根據以上信息完成下列各題：
（1）A的化學式為________，B的結構簡式為___________。
（2）F在稀硫酸中發生水解反應的化學方程式為_____________。
（3）E與小蘇打溶液反應的化學方程式為___________。
（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生紅色沉淀的物質除D外還有________（填符號）。
（5）鈉與C的反應現象和鈉與水的反應現象有哪些不同________？為何會產生這些差異________？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲烷和氯氣的反應（如圖所示）敘述不正確的是（ ）
A.該反應屬于取代反應
B.該反應的條件是光照
C.該反應的生成物有四種
D.反應后量筒內液面上升并產生白霧
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