【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結論是（ ）
A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一種或幾種，取500 mL該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖所示。
已知：反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：
(1)僅由強酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有______。
(2)溶液X中，關于NO3－的判斷一定正確的是______
填字母
。
a.一定有
b.一定沒有
c.可能有
(3)反應①中產生氣體A的離子方程式為______。
(4)反應⑦中生成沉淀K的離子方程式為______。
(5)溶液X中不能確定的離子是______。
(6)若實驗測定A、F、K均為0.01 mol，試確定沉淀C是______，其物質的量范圍是______。
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【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是 ( )
編號 | A | B | C | D |
實驗 |
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|
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實驗 | 驗證鐵釘發生 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 | 驗證甲烷與氯氣發生 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。
②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數值表達式)。
(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O
H2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：
(1)在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。
(2)pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。
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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是 ( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發出紫外光。回答下列問題：
(1)基態As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態的鋁元素中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是______________(填標號)。
A．
B．
C．
D．
(2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與
8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為______________； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負性最大的是______________（填元素符號，下同），第一電離能最大的是__________（填元素符號），N原子的雜化方式為_____________。
(3)已知下列化合物的熔點：
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6分子，分子中每個原子最外層均達到8電子，二聚體Al2Cl6的結構式為______________________________；其中Al的配位數為_________。
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【題目】A卷題.電子工業常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；
(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________________________；
(4)取少量最終所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在；寫出該反應的離子方程式___________________。
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【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
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