Question

【題目】A卷題.電子工業常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；

(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________________________；

(4)取少量最終所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在；寫出該反應的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】過濾 Cu(或銅) H2 (或氫氣) 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 KSCN溶液 Fe3+ +3SCN-- = Fe(SCN)3

【解析】

腐蝕廢液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2由轉化關系圖可知:向廢液中加入過量的鐵粉，發生反應Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu，則濾液A為FeCl2溶液，沉淀B為Cu和Fe，向沉淀B中加過量鹽酸，發生反應Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，則濾液C為FeCl2和HCl的混合溶液，氣體D為H2，將濾液A和濾液C合并后通入足量的Cl2，發生反應2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。

(1)、步驟(Ⅰ)是將難溶物和溶液分離，操作名稱是過濾；

故答案為：過濾；

(2)、沉淀B中主要含有Cu、Fe，氣體D是H2；

故答案為：Cu(或銅)；H2 (或氫氣)；

(3)、步驟(Ⅲ) 中FeCl2和Cl2反應生成FeCl3，化學方程式為：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；

故答案為：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；

(4)、Fe3+遇KSCN溶液變紅；

故答案為：KSCN溶液；Fe3+ +3SCN-- = Fe(SCN)3。