Question

【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。

(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3，實驗室用裝置b制取NH3反應的化學方程式為______________________________________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為_____________________________。

(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。

①裝置B中盛裝的液體試劑為_________。

②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。

編號	I	II	III
A	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
D	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

③D中發生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗

【解析】

（1）由于b裝置為“固+固氣”型，則采用消石灰與氯化銨固體反應來制備，方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，應選用裝置c，離子方程式為: MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①用濃鹽酸制取的Cl2中含有HCl，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；②為了驗證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故答案為D；③Cl2通入D與NaBr反應生成Br2，則離子反應為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，分離出E中兩層液體的操作為分液，需要的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－、分液漏斗。