【題目】下列關于反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是( )
A. 過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B. 過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑
C. 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于CH4和CO2的說法不正確的是
A. 固態CO2屬于分子晶體，其晶體中每個CO2分子周圍有12個分子緊鄰
B. CH4、CO2分子中均含有極性共價鍵，均是非極性分子
C. 因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是
A. 25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體
C. 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. 向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發生反應：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質的量的比值不再改變
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素e的負一價離子的結構示意圖為__________，f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________（用具體微粒符號表示）。
（2）元素i的單質溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為____。
（3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________（用具體微粒符號表示）。
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【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法正確的是
A. 溶液中的SO42－向銅極移動
B. 鋅片為原電池的負極，發生還原反應
C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動
D. 銅片表面有氣泡生成，發生的反應為：2H++2e－＝H2↑
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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是高鐵電池的重要原料，也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：
回答下列問題：
（1）Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________。
（2）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________________________。
（3）步驟②反應的離子方程式是_______________。
（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為_______________。
（5）Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量的消毒劑得到的電子數表示）比氯氣的_________（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是_________（答出一點即可）。
（6）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時，負極的電極反應式是_____。正極附近溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）。
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【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。
(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3，實驗室用裝置b制取NH3反應的化學方程式為______________________________________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為_____________________________。
(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
①裝置B中盛裝的液體試劑為_________。
②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。
編號 | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
③D中發生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。
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