Question

【題目】物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為mol/L

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 與氫氧化鈉反應至中性時，二者消耗氫氧化鈉的質量相同

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，c(H+)：鹽酸>醋酸。

詳解：A. 因溶液中c(H+)：鹽酸>醋酸，所以與Zn反應生成氫氣的速率：鹽酸>醋酸，故A錯誤；

B. 鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，氫離子濃度為0.1mol/L，所以鹽酸溶液中氫氧根離子濃度為1×10－13mol/L，醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以氫離子濃度小于0.1mol/L，則醋酸溶液中氫氧根離子濃度大于1×10－13mol/L，故B錯誤；

C. 向鹽酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液中氫離子濃度減小，pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，醋酸根離子能抑制醋酸電離，導致溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C正確；

D. 雖然兩種酸的濃度相同，但是溶液的體積大小未知，無法判斷消耗氫氧化鈉的量，故D錯誤；答案選C。